一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.

Question

一定温度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

A. 0～6min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol/（L•min）

B. 6～10的平均反应速率：v（H₂O₂）<3.3×10^-2mol/（L•min）

C. 反应至6min时，c（H₂O₂）=0.20mol/L

D. 反应至6min时，H₂O₂分解了40%

Answer 1

A.0～6min时间内，生成氧气为0.022422.4L/mol=0.001mol，由2H2O2 催化剂 . 2H2O+O2↑，可知△c（H2O2）=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L•min），故A正确；B．随着反应...