学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小芳同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．实验用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行

Question

学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小芳同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
______ 带火星的木条复燃．	______	溶液中有气泡放出， ______	猜想成立．

（2）步骤①的目的是______．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、______．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为

2H₂O₂(氧化铜.)/()2H₂O+O₂↑

2H₂O₂(氧化铜.)/()2H₂O+O₂↑

．
（5）请你帮助小芳同学设计实验证明步骤⑤所得固体确实已经烘干，你的方案为：______．

Answer 1

（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论．
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同．
（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为2H₂O₂(氧化铜.)/()2H₂O+O₂↑；
（5）把步骤⑤所得固体放在密封的锥形瓶内加热，锥形瓶的内壁中无水珠生成，即可证明已经烘干．
故答案为：
（1）有气泡；氧化铜的质量仍为0.2g；带火星的木条复燃；
（2）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；
（3）玻璃棒；
（4）2H₂O₂(氧化铜.)/()2H₂O+O₂↑；
（5）把步骤⑤所得固体放在密封的锥形瓶内加热，锥形瓶的内壁中无水珠生成，即可证明已经烘干．