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盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.(1)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式.(2)盐酸肼水溶液中离子浓

题目详情
盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似.
(1)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______.
(2)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______(填序号).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) 
B.c(Cl-)>c([N2H5•H2O+])>c(H+)>c(OH-
C.2c(N2H62+)+c([N2H5•H2O+])=c(H+)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>
▼优质解答
答案和解析
①盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似,由N2H4联想到NH3,由N2H6Cl2联想到NH4Cl,再注意到N2H6是二元碱而NH3是一元的,则盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为N2H62++H2O⇌[N2H5•H2O]++H+
故答案为:N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+
 ②盐酸肼水溶液中水解原理与NH4Cl类似,N2H62+离子水解溶液显酸性;
A、溶液中离子浓度大小为:c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B、依据化学式可知N2H6Cl2,溶液中氯离子浓度大于N2H62+,故B错误;
C、依据溶液中质子数守恒分析,计算式错误,故C错误;
D、依据化学式可知N2H6Cl2,溶液中氯离子浓度大于N2H62+,故D错误;
故答案为:A;
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