杂化轨道理论问题拿Nh3做例子吧,明明N原子2P轨道有3个未成对电子,可以达到结合3个H原子的条件.为什么还要2s轨道越迁后再杂化后再结合三个H原子?难道是因为NH3的VSEPR模型为四面体,为了解释

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杂化轨道理论问题
拿Nh3做例子吧,明明N原子2P轨道有3个未成对电子,可以达到结合3个H原子的条件.为什么还要2s轨道越迁后再杂化后再结合三个H原子?难道是因为NH3的VSEPR模型为四面体,为了解释这现象鲍林提出的假设还是有实验依据?为什么要这样?为什么不直接结合?

▼优质解答

答案和解析

同意二楼的说法,是你应该考虑它为什么会这样,鲍尔是根据结果提出理论的,不是因为理论的提出而这样.因为电子之间是排斥的,那么他们必须找到一种最稳定的结构,应该说成这样,他们自发的形成一种稳定的结构,实验结果告诉我们,空间中四点的结构最稳定的是正四面体,例子是ch4,但考虑到nh3有一孤对电子,所以稍微变形.现在说它为什么要杂化,根据s和p的图像,根本不可能形成正四面体的,我以ch4作例子.所以它们就要杂化,变成同一能量级别的状态,或者是电子云区域.

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