汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌12N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法

Question

汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌(1)/(2)N₂+CO₂（g）△H=-373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N₂的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C．使用催化剂，平衡常数不变
D．0～5min内，NO的反应速率为2.4×10^-3mol•L^-1•min^-1

Answer 1

A．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；
B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；
C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故C正确，
D.0～5min内，N₂的平均速率=((0.06mol)/(5L))/(5min)=2.4×10^-3mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=2v（N₂）=4.8×10^-3mol•L^-1•min^-1，故D错误，
故选C．