高铁酸盐（如：Na2FeO4）是新型的高效饮用水消毒和净化剂，制备高铁盐通常有湿法和干法两种方法，请回答下列问题：（1）湿法是在碱性条件下进行，请完成其离子方程式：Fe（OH）3+

Question

高铁酸盐（如：Na₂FeO₄）是新型的高效饮用水消毒和净化剂，制备高铁盐通常有湿法和干法两种方法，请回答下列问题：
（1）湿法是在碱性条件下进行，请完成其离子方程式：
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______═______FeO₄^2-+______Cl^-+______H₂O
（2）干法制备的方法是：将Na₂O₂和FeSO₄按物质的量比3：1比例在密闭、干燥的环境中混均，在N₂气流中加热至700℃，反应1小时，生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠等物质，同时固体质量失重4.145%（质量分数）．写出反应的化学方程式：______．
（3）高铁酸盐具有消毒、杀菌作用的原因是______．

Answer 1

（1）反应中Fe（OH）₃→FeO₄^2-，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价；ClO^-→Cl^-，氯元素化合价由+1降低为-1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）₃系数为2，ClO^-系数为3，由铁元素守恒可知FeO₄^2-系数为2，由氯元素守恒可知Cl^-系数为3，根据电荷守恒、质量守恒可知未知物为氢氧根离子，然后根据电荷守恒配平，配平后的离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2；3；4OH^-；2；3；5；
（2）将Na₂O₂和FeSO₄按物质的量比3：1比例在密闭、干燥的环境中混均，在N₂气流中加热至700℃，反应1小时，生成高铁酸钠、氧化钠、硫酸钠等物质，同时固体质量失重4.145%（质量分数），过氧化钠中氧元素为-1价，设参加反应的Na₂O₂和FeSO₄的物质的量分别为3mol、1mol，1molFeSO₄被氧化成Na₂FeO₄，化合价升高4mol，3mol过氧化钠完全反应变成-2价，则化合价降低6mol，化合价升降不相等，说明还有元素的化合价升高，根据化合价分析，钠、S元素化合价达到再根据，只能是氧元素被氧化，则固体质量减少的为氧气的质量，生成氧气的物质的量为：((78g/mol×3mol+152g/mol×1mol)×4.145%)/(32g/mol)=0.5mol，即：2mol硫酸亚铁与6mol过氧化钠反应生成1mol氧气，根据质量守恒定律配平反应方程式为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，
故答案为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑；
（3）高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒，
故答案为：强氧化性．