已知ENi2+/Ni=-0.25V,EFe2+/Fe=-0.44V,如果用这两对电极组成原电池,则铁片为?极,镍片?极电池电动势为?

Question

已知ENi2+/Ni=-0.25V,EFe2+/Fe=-0.44V,
如果用这两对电极组成原电池,则铁片为?极,镍片?极电池电动势为?

Answer 1

明显要构成原电池,且原电池是自发反应的,又△G=-nFX （因为打不出电动势的符号,暂且用X代替）
自发反应△G＜0 所以X＞O 所以应该是X = ENi2+/Ni - EFe2+/Fe
所以ENi2+/Ni为E+ 而正极的反应是得电子,所以为Ni2+ +2e- = Ni
而铁片为负极 Fe - 2e- = Fe2+
电动势 X=ENi2+/Ni - EFe2+/Fe =-0.25+0.44=0.19
望采纳 ~~~O(∩_∩)O谢谢