铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用实验的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀

Question

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用实验的方法．实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1.435g．求出FeCl_x中x值 （列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为___．在实验室中，FeCl₂可用铁粉和___反应制备
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）在0.54g的FeCl_x样品中，Cl^-的物质的量n=(0.54g)/((56+35.5X)g/mol)×X=(0.54X)/(56+35.5X)mol；
加入硝酸银溶液后，生成1.435gAgCl沉淀，含有的Cl^-的物质的量n=(1.435g)/(143.5g/mol)=0.01mol．
在反应过程中Cl^-的物质的量守恒，即有：(0.54X)/(56+35.5X)=0.01
解得：X=3
答：FeCl_x中x值为3．
（2）设混合物中FeCl₂物质的量为x，FeCl₃的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=(1)/(1+9)×100%=10%；
在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应得到；
故答案为：10%；盐酸；
（3）氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；