一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=．（2）一定温度下，向某

Question

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

（1）该反应的平衡常数表达式K=___．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示．8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___mol/（L•min）．
（3）下列措施中能使平衡时 (c(CO))/(c(CO2))增大的是___（填序号）．
A．升高温度                   B．增大压强
C．充入一定量CO               D．再加入一些铁粉
（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H₂O (电解.)/()Na₂FeO₄+3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是___．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）的化学平衡常数表达式K=(c(CO))/(c(CO2))，
故答案为：(c(CO))/(c(CO2))；
（2）由图可知，8min内CO浓度增大0.5mol/L，则v（CO）=(0.5mol/L)/(8min)=0.0625mol/（L．min），
故答案为：0.0625；
（3）平衡常数K=(c(CO))/(c(CO2))，只受温度影响，与浓度、压强、催化剂均无关，由图甲可知，平衡常数随温度升高而增大，
故选：A；
（4）①电解时阳极发生氧化反应，Fe失去电子，碱性条件下生成FeO₄^2-与水，阳极电极反应式为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，
故答案为：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
②碱性条件下NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．