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(12分)已知固体草酸()分解的化学方程式为:某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有和两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。(

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(12分)已知固体草酸( )分解的化学方程式为:

某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有 两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

(1)为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是               (填答案编号)a.浓硫酸      b.澄清的石灰水      c.氢氧化钠溶液      d.氯化钙溶液
(2)在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;
(b)                                                              ;
(3)E装置的作用是                                                 
上述装置最后尾气处理的方法是                            
(4)准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n=             .
(5)在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是            (填答案编号)
a.缺少装置B     b.缺少装置E          c.反应后的固体剩余少量
▼优质解答
答案和解析


(1)混合气体的主要成分为:  、 ,得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体,浓硫酸除去水蒸气;
(2)CO气体为可燃性气体,为防止加热时产生爆炸,加热前应通入混合气体一段时间,排净体系中的空气,再加热;
(3)装置E的作用是吸收生成的二氧化碳气体,同时防止空气中的水蒸气进入体系,影响实验结果;最后尾气处理的方法是:在装置后放一燃着的酒精灯;
(4)反应结束后,固体质量减少为10.00—8.32=1.68g;D中浓硫酸增重0.72g,即含水蒸气为0.72g;样品中氧化铁中的氧元素的质量为:1.68—0.72=0.96g;CO与其关系为
CO~O~CO 2 ,即生成的二氧化碳的物质的量为 ;则由方程式:

3mol    18n g
0.06mol  0.72g
解得n=2;
(5)ab
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