高一化学题,给出步骤,加分哦在2L密闭容器中加入4mol二氧化硫气体和2mol氧气,发生下列反应2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g),1.若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?2.若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用氧气表示

Question

高一化学题,给出步骤,加分哦
在2L密闭容器中加入4mol二氧化硫气体和2mol氧气,发生下列反应
2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g),
1.若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?
2.若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用氧气表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多少?
给出步骤,满意加分哦!快!

Answer 1

1 不能,因为这个反应是可逆的,存在反应平衡,所以反应物不能全部转化为生成物,所以不能得到4molSO3.
2 反应的n(SO2) = 4 - 2.5 = 1.5mol
所以反应的n(O2) = 1.5/2 = 0.75mol
所以用氧气表示的反应速率 = (0.75/2)/5 = 0.075mol/(L*s)
生成的n(SO3) = 反应的n(SO2) = 1.5mol
所以5s末SO3浓度 = 1.5/2 = 0.75mol/L