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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示(1)图中X的电子式为;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出

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作业帮物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示
(1)图中X的电子式为 ___;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式 ___;
该变化说明S的非金属性比O ___(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释原因: ___.
(2)下列物质用于Na2S2O3制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是 ___(选填编号).
a.Na2S+S      b.Z+S     c.Na2SO3+Y      d.NaHS+NaHSO3
(3)已知反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反应速率时,下列方案合理的是 ___(选填编号).
a.测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间
c.用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响.
▼优质解答
答案和解析
(1)X为H2S,S最外层6个电子,能够与2个H原子形成共价键,其电子式为:作业帮;H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O,所以S非金属性比O弱;同主族元素最外层电子数相同,原子半径自上而下逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,则硫原子半径大于氧原子,硫原子的得电子能力小于氧原子可解释,
故答案为:作业帮;弱;硫原子半径大于氧原子,硫原子的得电子能力小于氧原子;
(2)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,a中S化合价都小于2,c中S的化合价都大于2,bd符合题意,
故答案为:bd;
(3)根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫,溶液变浑浊,可以判断反应速率快慢,反应速率越快,出现浑浊时间越短,
故答案为:b.
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