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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角.硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示(1)图中X的电子式为;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出
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(1)图中X的电子式为 ___;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式 ___;
该变化说明S的非金属性比O ___(填“强”或“弱”),从原子结构的角度解释原因: ___.
(2)下列物质用于Na2S2O3制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是 ___(选填编号).
a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3
(3)已知反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反应速率时,下列方案合理的是 ___(选填编号).
a.测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响,比较反应出现浑浊的时间
c.用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应,研究浓度对该反应速率的影响.
▼优质解答
答案和解析
(1)X为H2S,S最外层6个电子,能够与2个H原子形成共价键,其电子式为:
;H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O,所以S非金属性比O弱;同主族元素最外层电子数相同,原子半径自上而下逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,则硫原子半径大于氧原子,硫原子的得电子能力小于氧原子可解释,
故答案为:
;弱;硫原子半径大于氧原子,硫原子的得电子能力小于氧原子;
(2)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,a中S化合价都小于2,c中S的化合价都大于2,bd符合题意,
故答案为:bd;
(3)根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫,溶液变浑浊,可以判断反应速率快慢,反应速率越快,出现浑浊时间越短,
故答案为:b.

故答案为:

(2)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2,a中S化合价都小于2,c中S的化合价都大于2,bd符合题意,
故答案为:bd;
(3)根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫,溶液变浑浊,可以判断反应速率快慢,反应速率越快,出现浑浊时间越短,
故答案为:b.
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