物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示（1）图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出

Question

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示
（1）图中X的电子式为 ___；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式 ___；
该变化说明S的非金属性比O ___（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因： ___．
（2）下列物质用于Na₂S₂O₃制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是 ___（选填编号）．
a．Na₂S+S      b．Z+S     c．Na₂SO₃+Y      d．NaHS+NaHSO₃
（3）已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，研究其反应速率时，下列方案合理的是 ___（选填编号）．
a．测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na₂S₂O₃固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响．

Answer 1

（1）X为H₂S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：；H₂S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，所以S非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，则硫原子半径大于氧原子，硫原子的得电子能力小于氧原子可解释，
故答案为：；弱；硫原子半径大于氧原子，硫原子的得电子能力小于氧原子；
（2）Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，
故答案为：bd；
（3）根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，
故答案为：b．