NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（）①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O7-的数目小于0.1NA②1molCl2做氧化剂时得到的电子数为2NA③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为

Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几项（　　）
①1L0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^-的数目小于0.1N_A
②1molCl₂做氧化剂时得到的电子数为2N_A
③25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A
④过氧化钠与水反应时，生成0.5molO₂转移的电子数为2N_A
⑤50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO₂分子数小于0.46N_A
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备氯异氰尿酸（结构如图），若原料完全反应，得到1mol产物同时生成3N_A个H₂O．

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Answer 1

①重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H₂O+Cr₂O₇^2-⇌2CrO₄^2-+2H⁺，1L0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^-的数目小于0.1N_A，故①正确；
②1molCl₂做氧化剂时自身③氧化还原反应电子转移1mol，如氯气和水的反应，只做氧化剂电子转移2mol，如氯气和钠的反应，故②错误；
③25℃时，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有0.01mol氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01mol，钠离子的物质的量大于0.02mol，溶液中含有Na⁺的数目大于0.02N_A，故③错误；
④Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，生成1molO₂，故当生成0.5molO₂，转移电子1mol，数目为N_A，故④错误；
⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，故⑤正确；
⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为：+3HOCl→+3H₂O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1：3反应，得到1mol产物同时生成3N_A个H₂O，故⑥正确；
故选B．