T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未

Question

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是___（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在___个σ　键．W的最简单氢化物容易液化，理由是___．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为___．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___．Y、氧、W元素的电负性由大到小顺序为___（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm³，则晶胞边长为___（用含立方根的式子表示）；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是___，其中Y原子的杂化轨道类型是___．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂═ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是___
A．O₂是氧化剂
B．HO₂是氧化产物
C．HO₂在碱中能稳定存在
D．1molZ参加反应有1mol电子发生转移．

Answer 1

（1）CS₂中存两个碳硫双键，碳原子没有孤电子对，所以CS₂是非极性分子，分子中存在2个σ 键，W为氟元素，由于氟化氢分子之间存在着氢键，所以氟化氢容易液化，
故答案为：非极性分子；2；氟化氢分子之间存在着氢键；
（2）13.5g的Al的物质的量为(13.5g)/(27g/mol)=0.5mol，4molAl在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为419kJ×(4mol)/(0.5mol)=3352kJ，故热化学方程式为：4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol；
（3）Y为硫元素，基态Y原子中，核外有三个电子层，电子占据的最高能层符号是M，M能层具有spd三个能级，s上有一个轨道，p上有三个轨道，d上有5个原子轨道，所以共有9个，硫原子的最外层电子数为6，S、0、F元素的第一电离能由大到小顺序为 F>O>S，
故答案为：M；9； 6； F>O>S；
（4）Z为铜元素，根据铜的晶胞结构图可知，每个晶胞中含有铜原子数为(1)/(8)=4，所以晶胞的体积为((64)/(NA)×4)/(9.00)cm³=4.72×10^-23 cm³，所以晶胞的边长为

3	4.72×10-23

cm，SO₄^2-中，硫原子的价层电子对数为4+(6+2-4×2)/(2)=4，硫原子没有孤电子对，所以空间构型为正四面体，S原子的杂化轨道类型是sp3杂化，在反应Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂中，
A．O₂是氧化剂，故A正确；
B．HO₂是还原产物，故B错误；
C．HO₂ （超氧酸）是一种弱酸，所以HO₂在碱中有能稳定存在，故C错误；
D．1mol Cu参加反应被氧化成亚铜郭，有1mol电子发生转移，故D正确，
故答案为：

3	4.72×10-23

cm；正四面体；sp³；AD．