为啥同一周期原子序数越大,原子半径越小,想不通?同一周期,电子层数相同,而最外层电子数增多,但是原子半径减小?这是怎么回事,

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为啥同一周期原子序数越大,原子半径越小,想不通?
同一周期,电子层数相同,而最外层电子数增多,但是原子半径减小?这是怎么回事,

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答案和解析

我们也在学这里,老师说在同一周期内,因为电子层数相同只有最外层电子数在呈1～8变化,例如CL的核外电子排布是2,8,7．而NA的核外电子排布是2,8,1．说明CL比NA对外层电子的吸引大,你想啊这好比CL的电子排列紧凑所以原子半径小,NA的就相对较松,所以原子半径就大一些．
规律就是同一周期的元素,其原子序数（核电荷数）递增,最外层电子数呈递增趋势,对外层电子的吸引大则原子半径就变小．
反正我是这样想的,是我自己的主观意见～

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