X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）上述非金属元素的气态氢化物还

Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）上述非金属元素的气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
（2）X₂的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，写出X₂燃烧反应的热化学方程式______．
（3）ZX的电子式为______；ZX有强还原性，ZX与水反应放出气体的化学方程式为
______．
（4）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图见图），反应原理为：
Fe+2ZG 

充电

放电

2Z+FeG₂． 放电时电池的正极反应式为______：充电时，______（选填“A”或“B”）接电源的负极．
（5）将0.2mol MY₂和0.1molY₂放入容积为2L的密闭容器中，发生反应生成MY₃，在一定条件下，MY₂百分含量不变时，得到0.1mol MY₃，则反应的平衡常数K=______，若温度不变，再加入0.50mol Y₂后重新达到平衡，则Y₂的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”）．

Answer 1

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）根据上面的分析可知，五种元素分别为：H、O、Na、S、Cl，在非金属元素中，非金属性最弱为硫元素，所以上气态氢化物还原性最强的是 H₂S，
故答案为：H₂S；
（2）H₂的燃烧热△H=-a kJ•mol^-1，则氢气的燃烧反应的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-2aKJ•mol^-1，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-2aKJ•mol^-1；
（3）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl₂Fe+2NaCl，放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe²⁺在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe²⁺+2e^-=Fe；充电时，为电解池，负极发生还原反应，故Na电极接电源的负极，即A接电源的负极，
故答案为：Fe²⁺+2e^-=Fe；A；
（5）因为了2L容器中，根据题中数据，将各物质换算在成浓度，再利用三段式计算，
                2SO₂ +O₂  

催化剂

△

  2SO₃
起始（mol/L）   0.1      0.05         0  
转化（mol/L）   0.05    0.025        0.05 
平衡（mol/L）   0.05    0.025        0.05  
可以求得：K=(0.052)/(0.052×0.025)=40，
恒温、恒容条件下，加入0.50 mol O₂后，根据勒夏特列原理，平衡右移，SO₂的物质的量减少，体积分数减小，O₂本身的转化率降低，
故答案为：40； 降低．