现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既

Question

现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；常温下D₂是气体，标况时D₂气体的密度约是1.43g/L；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，F原子M层上的电子比K层多5个．金属G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是___，画出F的离子结构示意图___；
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___>___>___（用离子符号表示）；
（3）A与D可形成原子个数比为1：l的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___；
（4）D与E形成某离子化合物H具有漂白性，写出H的电子式___，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：___，lmolH发生该反应转移电子数为___；
（5）若X为正盐，X中含有的化学键类型为___；
（6）B和F两种元素相比较，原子得电子能力较强的为___（填元素名称），以下三种说法中，可以验证B和F得电子能力强弱的是___（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（7）金属元素G可与F形成化合物GF₃．将G的单质与石墨用导线相连浸入GF₃溶液中形成一个原电池．该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为___，当有l.2mole^-转移时单质G质量变化为___g；
（8）用A元素的单质与D元素的常见单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入A的单质，乙极通入D的单质，则甲极的电极反应式为：___．

Answer 1

A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大：A的最高正价与最低负价的代数和为零，则A为H元素为第IVA族元素；常温下D₂是气体，标况时D₂气体的密度约是1.43g/L，其摩尔质量=1.43g/L×22.4L/mol=32g/mol，为O元素；
B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应，B、C原子序数小于氧元素，则B的最高价氧化物是二氧化碳、C的氢化物是氨气，二者反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，X为正盐，则X是碳酸铵，所以B是C、C是N元素，则A是H元素；
F原子M层上的电子比K层多5个，且为短周期元素，则F是Cl元素；E原子序数小于F，
E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，则E是Na元素；
金属G的合金在生活中用量最大，用途最广，则G是Fe元素，
（1）G是Fe元素，在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，F离子为氯离子，氯离子核外有3个电子层、最外层电子数是8，则Cl元素的离子结构示意图，
故答案为：第四周期第VIII族；；
（2）D、E、F分别是氧离子、钠离子和氯离子，离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，氯离子有3个电子层，而钠离子和氧离子有2个电子层，则D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl^->O^2->Na⁺，
故答案为：Cl^-；O^2-；Na⁺；
（3）H与O可形成原子个数比为1：l的化合物过氧化氢，H、O原子通过共用电子对形成过氧化氢，用电子式表示该化合物的形成过程：，
故答案为：；
（4）O与Na形成某离子化合物H具有漂白性，H为过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，则H的电子式，该化合物和B与D形成的某化合物二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，过氧化钠和二氧化碳的反应中有一半的过氧化钠作氧化剂，另一半作还原剂，1mol过氧化钠反应转移电子1mol，则lmolH发生该反应转移电子数为6.02×10²³ 或 N_A，
故答案为：；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；6.02×10²³ 或 N_A；
（5）若X为正盐，为碳酸铵，碳酸铵中含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（6）N和Cl两种元素相比较，原子得电子能力较强的为氯，
a．这两种元素的单质都是分子晶体，单质的熔沸点与分子间作用力有关，与得电子难易程度无关，所以不能比较得电子能力强弱，故错误；
b．二者形成的化合物中，F元素的原子显负价，说明F元素得电子能力大于B，故正确；
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以可以其得电子能力强弱，故正确；
故答案为：氯；bc；
（7）金属元素Fe可与Cl形成化合物FeCl₃，将Fe与石墨用导线相连浸入FeCl₃溶液中形成一个原电池，该原电池工作时，Fe作负极、石墨作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，则石墨一极发生的反应可以表示为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，根据离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺知，当Fe溶解56gFe时转移2mol电子，则当有l.2mole^-转移时单质G质量变化=(1.2mol)/(2mol)×56g/mol=33.6g，
故答案为：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；33.6；
（8）氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，则甲为负极、乙为正极，负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O．