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下列物质的用途正确的是()A、可以用Na2O2漂白食品,而不能用SO2于干果防腐B、用石英制太阳能电池C、食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈D、
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下列物质的用途正确的是( )
A、可以用Na 2 O 2 漂白食品,而不能用SO 2 于干果防腐 | B、用石英制太阳能电池 | C、食醋可去除水垢,NH 4 Cl溶液可去除铁锈 | D、用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 |
▼优质解答
答案和解析
分析:
A.过氧化钠具有强氧化性且易和水反应生成强碱,二氧化硫有毒;B.石英的主要成分是二氧化硅,太阳能电池的主要成分是硅;C.醋酸的酸性大于碳酸,氯化铵溶液呈酸性,能和金属氧化物反应;D.氯化铝属于分子晶体,熔融状态不导电.
A.过氧化钠具有强氧化性且能和水反应生成强碱,如果用用Na2O2漂白食品,过氧化钠的强氧化性、氢氧化钠的强碱性都对人体消化系统造成伤害,二氧化硫有毒,所以不能用Na2O2漂白食品,也不能用SO2于干果防腐,故A错误;B.石英的主要成分是二氧化硅,太阳能电池的主要成分是硅,所以应该用硅制太阳能电池,故B错误;C.醋酸的酸性大于碳酸,醋酸和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙而除去水垢,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,酸和氧化铁反应生成盐和水,故C正确;D.氯化铝属于分子晶体,熔融状态不导电,工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al,故D错误;故选C.
点评:
本题考查了过氧化钠、二氧化硫、硅、醋酸等物质的用途,根据物质的性质来分析解答,易错选项是D,注意:氯化铝属于分子晶体而不是离子晶体,氯化铝中含有配位键,为分子晶体.
分析:
A.过氧化钠具有强氧化性且易和水反应生成强碱,二氧化硫有毒;B.石英的主要成分是二氧化硅,太阳能电池的主要成分是硅;C.醋酸的酸性大于碳酸,氯化铵溶液呈酸性,能和金属氧化物反应;D.氯化铝属于分子晶体,熔融状态不导电.
A.过氧化钠具有强氧化性且能和水反应生成强碱,如果用用Na2O2漂白食品,过氧化钠的强氧化性、氢氧化钠的强碱性都对人体消化系统造成伤害,二氧化硫有毒,所以不能用Na2O2漂白食品,也不能用SO2于干果防腐,故A错误;B.石英的主要成分是二氧化硅,太阳能电池的主要成分是硅,所以应该用硅制太阳能电池,故B错误;C.醋酸的酸性大于碳酸,醋酸和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙而除去水垢,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,酸和氧化铁反应生成盐和水,故C正确;D.氯化铝属于分子晶体,熔融状态不导电,工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al,故D错误;故选C.
点评:
本题考查了过氧化钠、二氧化硫、硅、醋酸等物质的用途,根据物质的性质来分析解答,易错选项是D,注意:氯化铝属于分子晶体而不是离子晶体,氯化铝中含有配位键,为分子晶体.
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