碳需要积多少热量才能把二氧化碳还原一氧化碳,根据方程式：2C+CO2=2CO—172.5kj则有2MOL的碳与1MOL二氧化碳反应需要吸收172.5kj的热量,即24克碳与44克二氧化碳反应需要吸收172.5kj热量,那么,让1000

Question

碳需要积多少热量才能把二氧化碳还原一氧化碳,根据方程式：2C+CO2=2CO—172.5kj
则有2MOL的碳与1MOL二氧化碳反应需要吸收172.5kj的热量,即24克碳与44克二氧化碳反应需要吸收172.5kj热量,那么,让1000克碳与适量二氧化碳完全反应,需要吸收172500除以24=7187.5kj 热量,假设还是用炭与氧气反应放出的热量来提供这个反应正常进行,那么就有C+O2=CO2+393.5kj ,12：X=393.5：7187.5 ,可得X=219克（理论数据,没有散热的情况下）,那么,我们就可以说,219克的碳与适量的氧气完全反应放出的热量,可以提供给1000克的碳与适量的二氧化碳完全反应所需要的热量,这计算过程对吗?

Answer 1

理想情况下应该就是这样的