某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。请

Question

某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）。反应的化学方程式为：CaCO ₃ CaO + CO ₂ ↑。
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO ₃ ）的相对分子质量为 　　　　　　　 ；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为 　　　　　　　 ；
（3）CaCO ₃ 中，钙元素的质量分数为     　 ％；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？ （保留一位小数点）

Answer 1

（1）100     （2）40：16  （3）40％；(各1分)
（4）设可制得含氧化钙90%的生石灰的质量为X. (0.5分)
CaCO ₃ CaO + CO ₂ ↑
100      56          (1分)
250 t*80% 90% x           (1分)
100/ 56   =(250 t*80% )/90% x      ,解得x=114.4t     (1分)
答：可制得氧化钙114.4t 。  (0.5分)

（1）碳酸钙（CaCO ₃ ）的相对分子质量为：40+12+16*3=100
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为：40：16
（3）CaCO ₃ 中，钙元素的质量分数为40/100*100%=40％
（4）已知含碳酸钙80%的石灰石250t，据此就可以求出氧化钙了，具体步骤见答案。