热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出

Question

热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的 H 实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓（ H ）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“Δ H ”表示，Δ H ＝ H （终态）－ H （始态）。

（ 1 ）化学反应中的Δ H 是以                          的形式体现的。

对于化学反应 A+B=C+D ，若 H （ A ）＋ H (B) ＞ H （ C ） + H (D) ，则该反应的Δ H 为       0 （填“大于”、“小于”），该反应是             （填“放热”、“吸热”）反应；  

（ 2 ）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在 101.3 kPa 、 298 K 时，断开 1 mol 气态 AB 为气态 A 、气态 B 时过程的焓变，用Δ H ₂₉₈ （ AB ）表示；断开化学键时Δ H ＞ 0 ［如 H ₂ (g)=2H(g)  Δ H = 436 kJ ・ mol ^-1 ］，形成化学键时Δ H ＜ 0[ 如 2H(g)=H ₂ (g)  Δ H = - 436 kJ ・ mol ^-1 ] 。  

已知： H ₂ (g)+Cl ₂ (g)=2HCl(g)  Δ H = -185 kJ ・ mol ^-1  

Δ H ₂₉₈ （ H ₂ ） = 436 kJ ・ mol ^-1 Δ H ₂₉₈ （ Cl ₂ ） = 247 kJ ・ mol ^-1

则Δ H ₂₉₈ （ HCl ） =                   。

（ 3 ） Hess G.H 在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的Δ H 便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“ Hess 定律”。

已知： Fe ₂ O ₃ (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO ₂ (g)     Δ H = -25 kJ ・ mol ^-1

      3 Fe ₂ O ₃ (s)+CO(g)=2Fe ₃ O ₄ (s)+CO ₂ (g)   Δ H = - 47 kJ ・ mol ^-1

    Fe ₃ O ₄ (s)+CO(g)=3FeO(s)+CO ₂ (g)     Δ H = 19 kJ ・ mol ^-1

请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：

                                                               。

Answer 1

（ 1 ） 热能；小于； 放热   （ 2 ） 434 kJ ・ mol-1 （ 3 ） FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO 2 (g)  Δ H= -11 kJ...