甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1下列

Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0 kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9 kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）
A. 反应①中的能量变化如图所示

B. CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol−1
C. CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+(1)/(2)O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) 的△H＞-192.9kJ•mol^-1

Answer 1

A、根据图显示内容知道：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而①是吸热的过程，故A错误；
B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物的过程放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，故B错误；
C、根据化学方程式②知道，甲醇转化为氢气的过程就是放热的，故C错误；
D、气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9 kJ•mol^-1 知道，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于192.9kJ，故D正确．
故选D．