甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol根据上述反应，下

Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

A．反应①中的能量变化如图所示
B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
C．1mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
D．可推知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.8 kJ/mol

Answer 1

A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；
B、CH₃OH转变成H₂的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；
C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而1 mol CH₃OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；
D、依据盖斯定律结合①②合并：②-①得到H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.9 kJ/mol；所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.8 kJ/mol；故D正确；
故选D．