在量热计(如图)中将100mL0.50mol·L－1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K。已知量热计的热容常数(量

Question

在量热计 ( 如图 ) 中将 100 mL 0.50 mol · L － 1 的 CH3COOH 溶液与 100 mL 0.55 mol · L － 1 NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K 。已知量热计的热容常数 ( 量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量 ) 是 150.5 J · K － 1 ，溶液密度均为 1 g · mL － 1 ，生成溶液的比热容 c ＝ 4.184 J · g － 1 · K － 1( 已知 CH3COOH 电离要吸热 ) 。

(1)CH3COOH 的中和热 Δ H ＝ ____________________________________________ 。

(2)CH3COOH 中和热的文献值为－ 56.1 kJ · mol － 1 ，你认为造成 (1) 中测得的实验值有偏差的可能原因是 __________________________________________________ 。

(3) 实验中 NaOH 溶液过量的目的是 __________________________ 。

(4) 你认为 CH3COOH 的中和热与盐酸的中和热绝对值相比， __________ 的较大，其原因是 ________________________________________________________________________ 。

Answer 1

答案　 (1) － 53.3 kJ · mol － 1

(2) 量热计的保温杯绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速或温度计不够精确 ( 答案合理即可 )

(3) 保证 CH3COOH 完全被中和，从而提高实验准确度

(4) 盐酸　 CH3COOH 电离时要吸热，中和时放热较少

解析　 (1)CH3COOH 为 0.050 mol ， NaOH 为 0.055 mol ，碱过量，应以酸的量计算出生成 0.050 mol H2O 的反应热，进而计算出生成 1 mol H2O 的反应热，即 Δ H ＝－ ≈ － 5.33×104 J · mol － 1 ＝－ 53.3 kJ · mol － 1 。

(2) 本实验测得 CH3COOH 中和热的实验值不等于文献值，原因可能有以下三个方面： ① 量热计的保温杯绝热效果不好； ② 酸、碱溶液混合不迅速； ③ 温度计不够精确。 (3) 过量的碱能保证 CH3COOH 完全被中和，从而提高实验准确度。 (4)CH3COOH 电离时要吸热，中和时放热较少。