（2013•莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：①氧化性：IO−3＞Fe3+＞I2；还原性：S2O2−3

Question

（2013•莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：

IO

− 3

＞Fe³⁺＞I₂；还原性：

S2O

2− 3

＞I^-；②KI+I₂⇌KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：______．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影响，设计实验如下表所示：

	0.01mol•L-1KIO3 酸性溶液（含淀粉） 的体积/mL	0.01mol•L-Na2SO3 溶液的体积/mL	H2O的 体积/mL	实验 温度 /℃	溶液出现 蓝色时所 需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t1
实验2	5	5	40	25	t2
实验3	5	5	V2	0	t3

表中数据：t₁______t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=______mL．

Answer 1

（1）试液中加入足量KI固体后，由于氧化性IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂，故KI能被IO₃^-和Fe³⁺氧化，反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）KI在潮湿环境下容易被空气中的氧气所氧化，反应的方程式为：O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH，
故答案为：O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH；
（3）实验1和实验2探究的是浓度对反应速率的影响，故V₁=5mL，实验1中水的体积小于实验2，故实验1中反应物的浓度大于实验2中反应物的浓度，在相同条件下，浓度越大，反应速率越快，反应所需时间越少，故t₁＜t₂；实验2和实验3探究的是温度对反应速率的影响，故反应物浓度应相同，故V₂=40mL，
故答案为＜；40．