（2012•威海二模）[化学-物质结构与性质]水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水．（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构

Question

（2012•威海二模）[化学-物质结构与性质]
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水．
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为______．
（2）下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．
OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：
①OF₂中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；
②从电负性上看，原因是______．
（3）污水中常含有Cr³⁺、Ag⁺、Hg²⁺等，需要加以处理．写出Cr³⁺的电子排布式：______．
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
样较多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．

Answer 1

（1）水分子中O原子的价层电子数=2+12(6−2×1)=4，且含有2对孤电子对，所以采取SP3方式杂化，H3O+中O原子的价层电子对=3+12(6−1−3×1)=4，且含有1对孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故答案为：SP3；三角锥型...