（2014•莆田模拟）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是．[已知：FeO42-+3e-+4H2O⇌Fe（OH）3+5OH-]（2）制备K

Question

（2014•莆田模拟）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是______．[已知：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O⇌Fe（OH）₃+5OH^-]
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

①完成氧化工序的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺□______═□FeO₄^2-+□Cl^-+□______．
②除杂工序目的是除去Na₂FeO₄溶液中的杂质，除去的杂质主要有______（写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na₂FeO₄______K₂FeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．

①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为______．
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂实验测得K₂FeO₄溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

①由图I可得出的结论：该反应的△H______　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH₁______pH₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）①反应中Fe3+→FeO42-，铁元素化合价由+3价升高为+6价...