（2012•龙岩二模）氧化亚铜是一种重要工业原料，可用于制造船舶底漆、玻璃颜料、电镀工业等．已知氧化亚铜能发生如下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．回答以下问题：（1）亚硫酸钠还原法是生

Question

（2012•龙岩二模）氧化亚铜是一种重要工业原料，可用于制造船舶底漆、玻璃颜料、电镀工业等．已知氧化亚铜能发生如下反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．回答以下问题：
（1）亚硫酸钠还原法是生产氧化亚铜的重要方法，流程示意如下（图1）：
反应原理：2CuSO₄+3Na₂SO₃=Cu₂O↓+3Na₂SO₄+2SO₂↑
①反应过程中溶液pH将______（填“变大”、“变小”、“不变”）；
②如果反应时溶液pH过小，会导致产品纯度下降，原因是______；
③反应过程中产生二氧化硫可以循环利用，因此应该选用______溶液来吸收它．
（2）电解法也可以生产氧化亚铜，装置示意图（图2），总反应为：2Cu+H₂O=Cu₂O+H₂↑该装置中，电极X的料可以是______；Y电极反应式______
（3）Cu₂O重要用途之一是半导体光催化剂．在氧化亚铜催化和光照作用下，可以使废水中的Cr₂O₇^2-发生如下反应：______Cr₂O₇^2-+______H⁺-______Cr³⁺+______O₂↑+______H₂O
①配平上述反应方程式；
②若溶液中不存在______，证明Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺时Cu₂O作催化剂而不是还原剂．

Answer 1

（1）①2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+3Na2SO4+2SO2↑SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离生成氢离子，增大了氢离子浓度，PH变小，故答案为：变小；②酸性较强时发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，生成的铜降低了Cu2O纯度，故答...