（2012•泰州一模）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行

Question

（2012•泰州一模）过硫酸钾（   ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解．实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液．写出电解时发生反应的离子方程式

2SO₄^2-+2H⁺(电解.)/()S₂O₈^2-+H₂↑

2SO₄^2-+2H⁺(电解.)/()S₂O₈^2-+H₂↑

．
（2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示．在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，______，干燥．
（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定．实验步骤如下：
步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解．
步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min．
步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液21.00mL．
（已知反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是______．
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为______．
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要______．
（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H⁺浓度未画出）．图中物质X的化学式为______．

Answer 1

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液，说明电解时阳极上SO42-被氧化生成S2O82-，溶液呈酸性，阴极发生还原反应生成氢气，则电解方程式为2SO42-+2H+ 电解 . S2O82-+...