（2013•无锡一模）天然气、煤炭气（CO、H2）的研究在世界上相当普遍．其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势．主

Question

（2013•无锡一模）天然气、煤炭气（CO、H₂）的研究在世界上相当普遍．其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）⇌2CH₃OH（g）；△H=37kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌3H₂（g）+CO₂（g）；△H=49kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）；△H=41.3kJ•mol^-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响．
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为3CH₄+CO₂-→2CH₃OCH₃3CH₄+CO₂-→2CH₃OCH₃．
（2）CH₃OCH₃（g）与水蒸气制氢气的热化学方程式为CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）⇌6H₂（g）+2CO₂（g）△H=135 kJ•mol^-1CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）⇌6H₂（g）+2CO₂（g）△H=135 kJ•mol^-1．
（3）下列采取的措施和解释正确的是ABDABD（填字母）．
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；△H＜0．现将10mol CO与20mol H₂置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①自反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于大于tB（填“大于”“小于”或“等于”）．
②A、C两点的平衡常数KA大于大于KC（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）某工作温度为650℃的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通入煤炭气（CO、H₂），正极通入空气与CO₂的混合气体，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．
请写出正极的电极反应式：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．

Answer 1

（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，反应的化学方程式为：3CH4+CO2-→2CH3OCH3，故答案为：3CH4+CO2-→2CH3OCH3；（2）①CH3OCH3（g）+H2O（g）⇌2CH3OH（g）△H=37kJ•mol-1；②CH3OH（g）+H2O（g）⇌3H2（g...