2012•唐山一模）在学习了硝酸的强氧化性后,某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物,提出三种假设：Ⅰ．只有H2SO4Ⅱ．只有SO2

Question

2012•唐山一模）在学习了硝酸的强氧化性后,某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究．他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物,提出三种假设：
Ⅰ．只有H2SO4
Ⅱ．只有SO2
Ⅲ．SO2和H2SO4都有．
为了探究是哪一种情况,他们设计了下列实验流程及步骤：
①实验所得气体折算成标准状况为1.792L．
②混合气体用水吸收后,测得无含硫、含氮化合物逸出,并将吸收液配成100.00mL溶液．
③取②中所得溶液20.00mL,加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g．
④再取20.00mL②中所得溶液,用NaOH溶液中和,恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL．请回答下列问题：
（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为 ．
（2）②中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有
（3）收集到的气体中含有 ,假设 （填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）成立．
（4）配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是
,该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为
：①收集到的总气体的物质的量为
1.792L
22.4L/mol
=0.08mol,
③取②中所得溶液20.00mL,加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g,沉淀为硫酸钡,n（SO2）=n（BaSO4）=
0.466g
233g/mol
=0.002mol,则①中n（SO2）=0.002mol×5=0.01mol,
④再取20.00mL②中所得溶液,用NaOH溶液中和,恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL,n（H+）=0.018mol,则②中n（H+）=0.018mol×5=0.09mol,
我想问一下解析中的n（SO2）=n（BaSO4）为什么会相等然后为什么恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL,n（H+）=0.018mol.
答好多给

Answer 1

先说第一个问题,根据元素守恒,2SO2+O2+2H20==2H2SO4,其中SO2：H2SO4=1：1,而H2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2HCl,所以n（SO2）=n（BaSO4）;第二个问题,根据离子守恒,根据题意,离子完全中和,1molH+与1molOH-形成1molH2O,...