（2012•濮阳二模）[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎

Question

（2012•濮阳二模）[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂），工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：

试回答下列问题：
（1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、______、______．
（2）经分析不溶物A的主要成分为______．
（3）工业上电解炼铝的化学方程式为

2Al₂O₃(通电.)/()4Al+3O₂↑

2Al₂O₃(通电.)/()4Al+3O₂↑

，若电路中通过1mol电子，可以得到铝______g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是______．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的______反应；
②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）______．
（6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施：______．

Answer 1

（1）过滤实验用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；
（2）氧化铝、二氧化硅均可以和氢氧化钠发生反应，氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以不溶物A的主要成分为Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（3）工业上电解熔融的氧化铝来获取金属铝，即2Al₂O₃(通电.)/()4Al+3O₂↑，根据化学方程式，电子转移为12mol生成金属铝是4mol，所以若电路中通过1mol电子，可以得到铝的质量是(4)/(12)mol×27g/mol=9g，故答案为：2Al₂O₃(通电.)/()4Al+3O₂↑；9；
（4）操作Ⅱ中发生的反应是：偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，生成不溶物B为氢氧化铝，离子方程式是：3H₂O+2AlO₂^-+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案为：3H₂O+2AlO₂^-+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（5）①溶液B是碳酸钠，可以和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以X是碳酸钙，Y是氧化钙，Z是氢氧化钙，涉及到了分解反应、化合反应以及复分解反应，不涉及置换反应，故答案为：置换反应；
②流程中③的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，属于复分解反应，故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
③在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免，如：尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等，故答案为：尽量少喝铝制包装的饮料、食品或少吃用氢氧化铝做的胃药等．