（2014•开封模拟）（1）镍是银白色金属，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀，故实验室中可以用镍坩埚熔融碱．Ni2+的核外电子排布式为．（2）已知原硅酸根离子SiO44-为四面

Question

（2014•开封模拟）（1）镍是银白色金属，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀，故实验室中可以用镍坩埚熔融碱．Ni²⁺的核外电子排布式为______．
（2）已知原硅酸根离子SiO₄^4-为四面体结构，该离子的结构式和空间结构图1可表示为：二聚硅酸根离子Si₂O₇^6-中，只有硅氧键，则它的结构式和空间结构图可表示为______，______．

（3）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol甲醛分子中键的数目为______．煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，如下表所示铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是______．

电离能/kJ•mol-1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

（4）图2是氯化钠晶胞的结构示意图，其中与每个Na⁺距离最近且等距离的几个Cl^-所围成的空间的构型为______，该品胞沿体对角线方向投影的几何形状为______，该投影图中Na⁺和Cl^-的比例为______（被遮挡的原子不计人在内．）

Answer 1

（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理知，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8），故答案为：1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；（2）原硅酸（H4SiO...