（2014•开封二模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（l）下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）．A．氯水

Question

（2014•开封二模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（l）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，(c(H+))/(c(ClO−))减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^- ）+c（ClO^-）
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O(电解.)/()2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2Cl^-+2H₂O(电解.)/()2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	K=3.0×10-8	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃、2HClO(光照.)/()2HCl+O₂↑

NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃、2HClO(光照.)/()2HCl+O₂↑

．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）⇌WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．
如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．
则：①该反应的△H______0（填“＞、=或“＜”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=

(0.036)/(t1)mol•L^-1•min^-1

(0.036)/(t1)mol•L^-1•min^-1

．
③下列说法中不正确的是______（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=(c(WI2))/(c(W)•c(I2))
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂]越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol•L^-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是______，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______
[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17]．

Answer 1

（1）A．氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡，故A正确；B．向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱，故B错误；C．当氯水饱和时再通氯气，c(H+)c(ClO−)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增...