（2013•眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A.Fe与ZnB.Mg与CuC.Na与AlD.Al与Fe

Question

（2013•眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H₂3g，则合金的组成不可能是（　　）
A. Fe与Zn
B. Mg与Cu
C. Na与Al
D. Al与Fe

Answer 1

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H₂：24g-2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g-3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al-H₂：27g-3g； Fe-H₂：56g-2g，84g-3g；Zn-H₂：65g-2g，则97.5g-3g；Na-H₂：46g-2g，则69g-3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；
B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误；
故选A．