（q一1q•眉山模拟）恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：Nq（g）+n我q（g）⇌qN我n（g）；△我=-9q.人kJ•mo我-1）：

Question

（q一1q•眉山模拟）恒温恒容的条件下，在密闭容器中按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N_q（g）+n我_q（g）⇌qN我_n（g）；△我=-9q.人kJ•mo我^-1）：

容&nbs1;&nbs1;器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mo我Nq、nmo我我q	qmo我N我n	人mo我N我n
平衡时N我n的浓度（mo我•我-我&nbs1;）	91	9q	9n
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收QqkJ	吸收QnkJ
体系压强（1a）	11	1q	1n
反应物转化率	a1	aq	an

下列说法一定正确的是（　　）
①9₁=9_q ②9_n=q9_q ③Q₁=Q_q ④Q₁+Q_q=9q.人&nbs1;⑤1₁=1_q ⑥a_q＞a_n．

A．①④⑤⑥
B．①③⑤⑥
C．①②③⑥
D．②③⑤⑥

Answer 1

①甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时NH_右的浓度相等，即c_上=c₃，故①正确；
②丙容器反应物投入量4m六lNH_右，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c_右＞3c₃，故②错误；
③甲容器反应物投入上m六lN₃、右m六lH₃，乙容器反应物投入量3m六lNH_右，达到平衡时氨气浓度相同，由于两个反应进行的方向不同，所以转化率不同，因此热效应不同，即Q_上≠Q₃，故③错误；
④乙中开始投入3m六lNH_右，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为93.4kJ，故a+b=93.4，故④正确；
⑤甲容器内的平衡与乙容器内平衡是等效平衡，所以平衡时两个容器内总物质的量相同，则压强相同，即p_上=p₃，故⑤正确；
⑥丙容器反应物投入量4m六lNH_右，是乙的二倍，相当于增大压强，平衡正移，所以丙中逆向进行的转化率小，即a₃＞a_右，故⑥正确；
故正确的有①④⑤⑥；
故选：A．