（2014•眉山模拟）一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生

Question

（2014•眉山模拟）一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（　　）

A．0.5mol/L
B．1mol/L
C．1.2mol/L
D．2mol/L

Answer 1

标准状况下3.36L氧气的物质的量=(3.36L)/(22.4L/mol)=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol×4=0.6mol．
金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，
向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol．
稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=(0.6mol)/(0.5L)=1.2mol/L．
故选：C．