（2014•黄冈模拟）（1）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，其中所涉及的化学方程式①②③（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2，焦炭和SiO2在一定条件下反应获得

Question

（2014•黄冈模拟）（1）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，其中所涉及的化学方程式①______②______③______
（2）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂，焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得，相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ•mol
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）则△H₃=______　kJ•mol．
（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

①则制备FeCO₃时，选用的加料方式是______（填字母），原因是______．
a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中．
b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中．
c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中．
②生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检查洗涤是否完全的方法______．
（4）甲醛是一种非常重要）有机物原料和燃料，工业上合成甲醛在合成塔中进行，反应如下：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），△H═-QkJ/mol（Q＞0），温度为T时，反应的平常常数K=140．该温度下，在密闭容器中充入一定量的CO，H₂，反应一段时间后，测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示

体系中各物质	CO	H2	CH3OH
物质的量浓度（mol/L）	0.1	0.2	0.4

此时有v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）室温时，在乙酸溶液中加入一定量的乙酸钠固体，溶解后测得混合液的pH═6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=______mol/L，若用1L 0.15mol/L的NaOH溶液充分吸收2.24L CO₂气体（标准状态），则溶液中c（CO₃^2-）______c（HCO₃^-）（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

（1）从沙滩到用户，经历了硅的冶炼和提纯，硅的冶炼的化学方程式：SiO2 +2C=Si+2CO↑，硅的提纯的化学方程式：Si（粗）+2Cl2=SiCl4 ，SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl，故答案为：SiO2 +2C=Si+2CO↑；Si（粗）+2Cl2=SiCl4 ...