铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰

Question

铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．（SiO₂属原子晶体，常温下与NaOH反应的速率很慢）．
工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂），工业中得到较纯氧化铝的过程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）经分析不溶物A的主要成分为___．
（2）工业上电解炼铝的化学方程式为：___，若电路中通过1mol电子，可以得到铝___g
（3）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图2所示：

①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的___反应；
②写出转化③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）___．
（4）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施：___．

Answer 1

（1）氧化铝、二氧化硅均可以和氢氧化钠发生反应，氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以不溶物A的主要成分为Fe₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃；
（2）工业上电解熔融的氧化铝来获取金属铝，即2Al₂O₃(通电.)/()4Al+3O₂↑，根据化学方程式，电子转移为12mol生成金属铝是4mol，所以若电路中通过1mol电子，可以得到铝的质量是(4)/(12)×27=9g，
故答案为：2Al₂O₃(通电.)/()4Al+3O₂↑；9；
（3）①溶液B是碳酸钠，可以和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以X是碳酸钙，Y是氧化钙，Z是氢氧化钙，涉及到了分解反应、化合反应以及复分解反应，不涉及置换反应，
故答案为：置换反应；
②流程中③的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，属于复分解反应，
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免，如：不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品等，
故答案为：不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品等．