常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）A.滴加盐酸10mL时，c（Cl-）>c（NH4+）>c（NH3•H2O）>c（OH-）>c

Question

常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 滴加盐酸10mL 时，c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（NH₃•H₂O）>c（OH^-）>c（H⁺）

B. 滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

C. 滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同

D. pH<7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL

Answer 1

A．向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入10mL0.1000mol/LHCl，则氨水过量，溶液中溶质为等浓度的氯化铵和NH₃•H₂O，溶液显碱性，则溶液中粒子浓度关系为：c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（NH₃•H₂O）>c（OH^-）>c（H⁺），故A错误；
B．滴加盐酸20m时，二者恰好反应，溶液中溶质为氯化铵，氯化铵中水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度与NH₃•H₂O的浓度之和，即c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故B正确；
C．滴加盐酸10 mL时溶液，溶液中溶质为等浓度的氯化铵和NH₃•H₂O，NH₃•H₂O在溶液中部分电离，滴加盐酸20m时，溶液中溶质为氯化铵，氯化铵完全电离，所以滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力比滴加盐酸20mL时溶液的导电能力弱，故C错误；
D．滴加盐酸20m时，二者恰好反应，溶液中溶质为氯化铵，氯化铵溶液显酸性，所以pH<7时，消耗盐酸的体积可能等于20.00mL，故D错误．
故选B．