C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1）Si位于元素周期表第周期第族；（2）N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子；（3）用“>”或“<”填空：原

Question

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．

（1）Si位于元素周期表第___周期第___族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为___；Cu的基态原子最外层有___个电子；
（3）用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al___Si	N___O	金刚石___晶体硅	CH4___SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是___，溶液中的H⁺向___极移动．t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___．

Answer 1

（1）Si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，故Si处于第三周期第IVA族，故答案为：三；IVA；
（2）N的原子序数为7，共排布3个能层，其核外电子排布式为：1s²2s²2p³，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故其最外层电子数为1，故答案为：1s²2s²2p³；1；
（3）同一周期，原子序数越小，半径越大，由于原子序数AlSi；元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O>N，故电负性N晶体硅；分子组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，由于SiH₄相对分子质量大于CH₄，故沸点CH₄4，故答案为：>；<；>；<；
（4）0～t₁时，原电池的负极是Al片，溶液中产生红棕色气体是二氧化氮，故正极反应方程式为：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，此时溶液中的氢离子移向正极，一段时间后，由于Al与浓硝酸发生钝化，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，故答案为：2H⁺+NO₃^-=NO₂↑+H₂O；正；Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．