实验室用50mL浓盐酸跟足量氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平下列反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．KClO3+

Question

实验室用50mL浓盐酸跟足量氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO₃+HCl（浓）→KCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平下列反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
______KClO₃+______HCl（浓）→______KCl+______Cl₂↑+______H₂O
此反应的氧化剂是______，氧化产物是______，氧化性强弱比较是______．
（2）若标准状况下有3.36L  Cl₂生成，则转移电子的物质的量是______ mol．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______．（填写编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（4）分别沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会产生大量的白烟这种物质，此物质所具有的化学键类型是______．

Answer 1

（1）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降为0价，KClO₃为氧化剂，盐酸中的氯元素由-1价升到0价，失去电子被氧化，则Cl₂为氧化产物，由电子守恒及原子守恒可知，反应为KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应转移电子方向和数目为，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KClO₃＞Cl₂，（（3分），
故答案为：；1；6；1；3；3；KClO₃；Cl₂；KClO₃＞Cl₂；
（2）n（Cl₂）=(3.36L)/(22.4L/mol)=0.15mol，转移电子为0.15mol×(5)/(3)=0.25mol，故答案为：0.25；
（3）生成KCl体现酸性，生成氯气体现还原性，故答案为：②；
（4）浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，生成氯化铵固体，含铵根离子与氯离子之间的离子键、N、H之间的共价键，所具有的化学键类型是离子键、极性共价键（或共价键），故答案为：离子键、极性共价键（或共价键）．