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工业炼铝是用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的主要原料氧化铝,然后进行电解。工艺流程如下图:(1)滤液1中要加入稍过量的原料B,原

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工业炼铝是用铝土矿(主要成分是Al 2 O 3 ,还有少量的Fe 2 O 3 、SiO 2 )提取冶炼铝的主要原料氧化铝,然后进行电解。工艺流程如下图:
(1)滤液1中要加入稍过量的原料B,原料B的化学式是______________。写出步骤②有关反应的离子方程式_______________________、_________________________。
(2)滤液3中溶质的主要成份是________(填化学式),写出该溶液的一种用途______________________。
(3)如果省去步骤①,即溶解铝土矿从直接加入原料B开始,则最终会对氧化铝的生成有什么影响?
_________________________________。
(4)铝粉与三氧化二铁粉末在引燃剂作用下常用来焊接钢轨,主要是利用了该反应是_____________,而且该反应焊接速度快、设备简易,适于野外作业。
(5)步骤⑤是在铝电解槽中进行,电解槽的两极材料均用石墨,其中___________极的材料随反应的进行需要不断补充,为什么?_____________________________    
▼优质解答
答案和解析
(1)NaOH;Fe 3+ +3OH - ==Fe(OH) 3 ↓;Al 3+ +4OH - ==AlO 2 - +2H 2 O
(2)NaHCO 3 ;制NaHCO 3 或发酵粉(答案合理即可)
(3)用NaOH直接溶解会使SiO 2 生成Na 2 SiO 3 ,通CO 2 后生成H 4 SiO 4 和Al(OH) 3 沉淀,从而加热后生成的
Al 2 O 3 中混有杂质SiO 2
(4)放热反应
(5)阳;阳极生成的O 2 石墨反应生成了CO 2 从而被消耗

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