（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分

Question

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为___．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是___、___；C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___
③Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于___（填晶体类型）
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=___cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是___
A．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
B．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是___．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含___个σ键，___个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：___．
（5）如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞，则金属原子的配位数___．该金属氧化物的化学式为___（金属用M表示）

Answer 1

（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe³⁺，Fe³⁺电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，则M层电子排布式为：3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：3s²3p⁶3d⁵；
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp²，N原子分别含有3个，σ键且含有一个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，；
同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA与IIIA、第VA与VIA族反常，则C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；
故答案为：sp²；sp³；N>O>C；
③，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（2）由Na₂O晶胞结构结构可知，晶胞中黑色球数目=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，白色球数目=8，故白色球为Na⁺离子、黑色球为O^2-，以晶胞中上面心O^2-离子为研究对象，距一个O^2-周围最近的Na⁺离子有8个，位于晶胞中上层4个Na⁺及上面晶胞中的下层4个Na⁺，8个Na⁺离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构；
该晶胞质量=4×(62)/(NA)g，该晶胞的密度为ρ g•cm^-3，则晶胞边长a=

3	(4×(62)/(NA))/(ρ)

=

3	(246)/(ρ•NA)

cm，
故答案为：立方体；

3	(246)/(ρ•NA)

；
（3）A．离子晶体的晶格能与电荷成正比、与离子半径成反比，钙离子电荷大于钾离子、钙离子半径小于钾离子，O离子电荷大于Cl离子、氧离子半径小于氯离子，KCl比CaO晶格能小，KCl比CaO熔点低，故正确；
B．SO₂是V型结构、CO₂分子结构呈直线型，故错误；
C．分子晶体中，分子晶体的熔．沸点越高与其相对分子质量成正比，与化学键大小无关，故错误；
故选A．
（4）①d单质是热和电的良导体，且熔点较高，则为铜，铜为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；
②根据熔点知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子为HCN，其结构为H-C≡N，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，三键中一个是σ键两个是π键，所以该分子中含有2个σ键2个π键，
故答案为：2；2；
③根据图知，该分子中含有一个氢原子、三个氧原子和一个氮原子，为硝酸分子，硝酸分子正负电荷重心不重合，为极性分子，且硝酸和水能形成氢键而增大硝酸的溶解性，
故答案为：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．
（5））由晶胞结构可知，每个金属原子周围有4个O原子，金属原子的配位数为4；
从图中看出金属原子在面心上有4个原子，体心有2个原子，故晶胞中金属原子数=4×(1)/(2)+2=4，氧原子在棱上有8个原子，体心2个，故晶胞中氧原子数=8×(1)/(4)+2=4，则化学式为MO．
故答案为：4；MO．