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(I)按照如图1所示装置进行有关实验,拔掉分液漏斗玻璃塞,将A逐滴加入B中.若A是浓盐酸,B为二氧化锰,当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-
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(I)按照如图1所示装置进行有关实验,拔掉分液漏斗玻璃塞,将A逐滴加入B中.

若A是浓盐酸,B为二氧化锰,当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为:
当实验一段时间后,发现C、D中有红棕色烟,则C的化学式为:______.
(II)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,可通过多种途径制取硫酸铜晶体.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图2所示).
请回答相关问题:
(1)图2分液漏斗中装的液体是______;
(2)本实验中若硝酸过量,造成的结果是______;
(3)图3是图2的改进装置,其优点是①______,②______;
(4)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案1:将铜粉在某仪器中反复灼烧,使铜粉与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向混合物中加入Fe2(SO4)3,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得硫酸铜晶体,滤渣循环使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕.
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是______;
②方案2中甲物质可以是______(填字母序号);
a.CuO b.CuCO3 c.CaCO3 d.NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为(注明反应条件)

若A是浓盐酸,B为二氧化锰,当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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当实验一段时间后,发现C、D中有红棕色烟,则C的化学式为:______.
(II)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,可通过多种途径制取硫酸铜晶体.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图2所示).
请回答相关问题:
(1)图2分液漏斗中装的液体是______;
(2)本实验中若硝酸过量,造成的结果是______;
(3)图3是图2的改进装置,其优点是①______,②______;
(4)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案1:将铜粉在某仪器中反复灼烧,使铜粉与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向混合物中加入Fe2(SO4)3,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得硫酸铜晶体,滤渣循环使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕.
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是______;
②方案2中甲物质可以是______(填字母序号);
a.CuO b.CuCO3 c.CaCO3 d.NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为(注明反应条件)
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
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2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
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▼优质解答
答案和解析
(I)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水,反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O.实验一段时间后,C、D中有红棕色烟,红棕色烟应是FeCl3,氯气与物质C反应生成FeCl3,故物质C...
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