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如图,向还原铁粉中加入少量的炭粉,混合均匀后,撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中,塞紧橡皮塞.几分钟后,打开止水夹,观察到导管中水柱上升.对此过程所作的分析正确的是(
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A.铁粉在电化学腐蚀过程中作正极
B.炭粉被氧化
C.发生了吸氧腐蚀
D.发生了析氢腐蚀
▼优质解答
答案和解析
打开止水夹,观察到导管中水柱上升,说明具支试管中气体压强减小,铁、碳和氯化钠溶液构成原电池,
A.铁易失电子发生氧化反应而作负极,故A错误;
B.铁作负极、碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,故B错误;
C.铁电极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,所以该装置发生了吸氧腐蚀,故C正确;
D.如果发生析氢腐蚀,则具支试管中气体压强增大,会导致导管中液面下降,实际上液面上升,所以发生吸氧腐蚀,故D错误;
故选C.
A.铁易失电子发生氧化反应而作负极,故A错误;
B.铁作负极、碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,故B错误;
C.铁电极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,所以该装置发生了吸氧腐蚀,故C正确;
D.如果发生析氢腐蚀,则具支试管中气体压强增大,会导致导管中液面下降,实际上液面上升,所以发生吸氧腐蚀,故D错误;
故选C.
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