解释下列事实：（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是．（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是．（3）氨水呈弱碱性，

Question

解释下列事实：
（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是______．
（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是______．
（3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：______．

Answer 1

（1）氯气具有氧化性，因此自来水公司可以用氯气对自来水进行消毒，氯气溶于水后部分与水反生反应，方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，次氯酸具有强氧化性，使金鱼的存活率降低，同时次氯酸不稳定，易发生分解，光照时或受热会加速它的分解，因此饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，使自来水中的HClO分解掉，以提高金鱼的存活率，故答案为：使自来水中的HClO分解掉；
（2）浓硫酸、浓硝酸是氧化性酸，常温下，会使铁、铝发生钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物，从而阻止了酸与金属的接触，而使反应终止，因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硫酸和浓硝酸，
故答案为：Fe、Al表面被氧化主致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应（即钝化现象）；
（3）氨气极易溶于水，溶于水的部分氨气与水发生反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱电解质，在水中能够发生电离，产生氢氧离子而使溶液而使溶液显碱性．反应方程式为：NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O，NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-或NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-．