为什么化学平衡常数只与温度有关而与浓度,压强无关（用高中知识回答）为什么化学平衡常数只与温度有关而与浓度,压强无关（用高二知识回答）能不能不从吉布斯自由能角度考虑啊,或

Question

为什么化学平衡常数只与温度有关 而与浓度,压强无关（用高中知识回答）
为什么化学平衡常数只与温度有关 而与浓度,压强无关（用高二知识回答）能不能不从吉布斯自由能角度考虑啊,或者说正面推翻下面的说法两边的组分的计量数不等,且都是气体,那么改变压强平衡移动,再保持温度不变的情况下,从两个角度分析K的变化,一个增大或减小,另一个不变,自然是矛盾的.那错在哪里呢?网上其他的说法都见识过了,没几个正而八经正面否定这个说法的.所以本人才提问 记住,是用高二知识回答,我们可没学什么吉布斯自由能和什么吉布斯亥姆霍兹方程式!

Answer 1

化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数!
无论压强,浓度,催化剂怎样改变,只影响平衡移动,但达到平衡后,他的化学平衡常数不便!他只是温度的函数!