有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质．某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．实验一甲组同学进行如下探究．请完成表中空白

Question

有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质．某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．
【实验一】甲组同学进行如下探究．请完成表中空白．

实验操作	实验现象		实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤		粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有 ___
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液		溶液变红	滤液中可能含有 ___物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸		___	原固体粉末中一定含有Na2CO3

【实验二】乙组同学进行如下探究．
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素．
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
（2）固体粉末的组成中除Na₂C0₃外，一定还含有的物质是___，可能含有的物质是___（均填写化学式）

Answer 1

试验一：由题意可知，取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，由于氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液，只有碳酸钙难溶于水，所以滤渣中一定含有碳酸钙；向滤液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明滤液显碱性，滤液中可能含有碱性物质；碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以，加入稀盐酸产生了大量的气泡．说明了含有碳酸钠．故填表如下：

实验操作	实验现象		实验结论及分析
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤		粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有碳酸钙
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液		溶液变红	滤液中可能含有碱性物质
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸		有气泡生成	原固体粉末中一定含有Na2CO3

实验二：设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    8.8g
(106)/(44)=(x)/(8.8g)  解得：x=21.2g
而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应．
160g10%的盐酸含有氯元素的质量为：160g×10%×(35.5)/(36.5)×100%≈15.56g，而固体中含有16g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠．综合以上分析可知，固体粉末的组成中除Na₂C0₃外，一定还含有的物质是 CaC0₃、NaCl，可能含有的物质是Ca0、Na0H．
故答为：【实验一】

实验操作	实验现象		实验结论及分析
			碳酸钙
			碱性
滴加足量稀盐酸		有气泡生成

【实验二】CaC0₃、NaCl；Ca0、Na0H．