软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为．（2）现代冶炼

Question

软锰矿（主要成分为MnO₂）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为___．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：

表为t℃时，有关物质的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物质	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Ca（OH）2	Mn（OH）2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+CO₂↑+18H₂O
①该反应中，还原剂为___．写出一种能提高还原浸出速率的措施：___．
②滤液1的pH___（填“>”、“<”或“=”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去___（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）
（3）由MnSO₄制取MnCO₃
往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为___；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，还会产生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）⇌Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=___（填数值）．

Answer 1

（1）铝热反应本质是置换反应，高温条件下，Al和Mn3O4反应生成Mn和氧化铝，反应方程式为：8Al+3Mn3O4 高温 . 4Al2O3+9Mn，故答案为：8Al+3Mn3O4 高温 . 4Al2O3+9Mn；（2）软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液，说明...